1. PV = nRT
V2/V1 = n2/n1
with,
V1 = 2.80 L
V2 = ?
n1 = 0.17 mole
n2 = 0.29 mole
we get,
V2 = 0.29 x 2.8/0.17 = 4.78 L
is the new volume
2. moles of gas = 1 atm x 32 L/0.08205 L.atm/K.mol x 320 = 1.22
mols
final pressure of gas = 1.22 x 0.08205 x 445/16.3 = 2.733
atm
3. Table will be completed using PV = nRT
Completed table
P1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
V1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
T1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
P2Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
V2Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
T2
1.16 atm      1.58
LÂ Â Â Â Â Â 11.3 oCÂ Â Â 1.64
atm     1.20
LÂ Â Â Â Â Â 32.3 oC
718 torr        148
mLÂ Â Â Â 126
KÂ Â Â Â Â Â 803
torr    152
ml       144.72 K
5.59 atm       0.887
LÂ Â Â Â 23.1 oCÂ Â Â Â 5.07
atm   1.03
LÂ Â Â Â Â Â Â 39.2 oC
