Let’s write out the acid dissociation:
HA ↔ A– + H+
Ka= [A-] [H+] / [HA]
The inital moles of acid = 0.035 moles
Moles of base added = moalrity X volume = 0.41 X 0.033 = 0.0135
moles
this much base will neutralize 0.0135 moles of acid
The equation of acid and base will be
               Â
  HA      Â
+Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
OH- Â Â
-->Â Â Â Â Â Â Â Â Â H2O +
A-
Initial
mole        Â
0.035Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.0135Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
Change        Â
-0.0135Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
-0.0135Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.0135
Equilibrium     Â
0.0215Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.0135
pH = pKa + log [salt /acid]
5.281 = pKa + log [0.0135 / 0.0215]
Pka = 5.281 - log(0.627) = 5.281 - (-0.202) = 5.483
pKa = -logKa
taking antilog
Ka = 3.28 X 10^-6
