O% = 100-(C% + H%)
       =
100-(60+4.48)Â Â = 35.52%
Element          Â
%Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
A.Wt             Â
Relative
number        Â
simplest ratio   simple ratio
  Â
CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
60Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
12Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
60/12 =
5Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
5/2.22 = 2.25Â Â Â Â Â Â Â Â
2.25*4 = 9
HÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
4.48Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
4.48/1 =
4.48Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
4.48/2.25
=2Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
2*4Â Â Â Â = 8
OÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
35.52Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
16Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
35.52/16 =
2.22Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
2.22/2.22 = 1Â Â Â Â Â Â Â
1*4Â Â Â Â Â Â = 4
     Empirical formula = C9H8O4
   molecular formula = (empirical formula)n
                    Â
n      = molar mass/empirical
formula mass
                            Â
= 180.15/180 = 1
molecular formula = (C9H8O4)1 = C9H8O4
