SO2 (g) + NO2 (g) <---------------> SO3 (g) + NO (g)
2.73
           Â
x
                                 Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0 ----------------------> initial
-y                Â
-
y                               Â
+y          +y
--------------------> dissociation
2.73 - y      x - y
                            Â
  y
        Â
y-----------------------> equilibrium
2.73-1.3Â Â Â Â Â
x-1.3Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1.3Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1.3Â Â Â
1.43 Â Â Â Â Â Â Â Â Â
x-1.3Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1.3Â Â Â Â Â Â Â Â Â 1.3
(afetr below calculation)
at equilibrium SO3 moles given so
y = 1.3
Kc = 4
Kc = [ SO3][NO]/[SO2][NO2]
4= (1.3 )^2 / (1.43) (x - 1.3)
x = 1.6
NO2 moles = x = 1.6
molarity of NO2 = 1.60 M
