reduction :
MnO4-Â Â ----------------------------> Mn+2
(+7)Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
(+2)
total 5 electrons are transfered
MnO4-Â Â +5e-Â Â
----------------------------> Mn+2
balance oxygens :
MnO4-Â Â + 8 H+ + 5e- Â Â
----------------------------> Mn+2Â Â +
4H2OÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
(equation 1)
oxidation :
H2SO3 -------------------------> SO4^-2
(+4)Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
(+6)
two electrons are transfered
H2SO3Â Â Â + 2e- ------------------------->
SO4^-2
balance oxygens
H2SO3Â Â Â + H2O + 2e-
-------------------------> SO4^-2Â Â +
4H+Â Â Â (equation 2)
multiply equation (1) with 2 and multiply equation (2) with 5
and than add
2MnO4-Â Â + 16 H+ + 5H2SO3 + 5H2O
------------------> 2Mn+2 + 8H2O + 20 H+ + 5
SO4^-2Â Â
2MnO4-Â Â Â Â + 5H2SO3 +Â Â
------------------> 2Mn+2 + 3H2O + 4 H+ + 5 SO4^-2
