5% acetic acid molarity = 0.833 M
millimoles of acetic acid = 0.833 x 20 = 16.66
NaOH millimoles = 0.50 x 20 = 10
CH3COOHÂ Â +Â Â NaOH
-----------------------------> CH3COONa + H2O
16.66Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â --------------> initial
6.66Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10 ----------------> after reaction
pKa of acetic acid = 4.74
pH = pKa + log [CH3COONa]/[CH3COOH]
pH = 4.74 + log (10 / 6.66)
pH = 4.92
