Cu+(aq) + 2NH3(aq) <------->
Cu(NH3)2(aq)
Kf = 6.3 x 1010
CuBr(aq)Â Â
  <------->    Cu+(aq)
+ Br-(aq)
Ksp of CuBr = 6.3 x 10-9
Adding both equations,
CuBr + 2NH3Â Â <------->
Cu(NH3)2 + Br-
K = (6.3 x 1010) x (6.3 x 10-9) =
396.9
                    Â
CuBr  +  2NH3
    <------->    Cu(NH3)2
+Â Â Â Br-
IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.57
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
-2x +x
                 +x
EÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
(0.57-2x)
x                 Â
x
K = x2/(0.57 - 2x)2 = 396.9
x/(0.57 - 2x) =19.9
x = 11.34 - 39.8 x
40.8 x = 11.34
x = 0.277 M
Solubility (in g/L) of CuBr(s) = 0.277 x (143.45 g/mol) = 39.87
g/L
