H2PO4^-Â Â + NaOH ---------------------------->
HPO4^-2 + H2O
0.2Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
0.2-0.1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.1
so NaOH molarity = HPO4^- molairty
millimoles of total buffer = [H2PO4-] + [HPO4-2] = 0.02 x 50 =
1
total volume = 50
H2PO4 volume = x
HPO4^-2 = 50 -x
H2PO4- millimoles = 0.2 x
HPO4-2 millimoles = 0.1 (50 -x)
pH = pKa2 + log [salt /acid]
6.3 = 7.20 + log (0.1 (50 -x)Â Â / 0.2 x)
0.126 = 0.1 (50 -x)Â Â / 0.2 x
0.025 x = 5 - 0.1 x
x = 39.94 ml
50 -x = 10.06 ml
KH2PO4 volume = x = 39.94
ml
NaOH volume = 50 -x = 10.06 ml
