C%Â Â = 89.94%
H%Â Â Â = 100-C%
         =
100-89.94
          Â
= 10.06%
Element         Â
%Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
A.Wt             Â
Relative
numer         Â
simple ratio     simplest ratio
CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
89.94Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
12Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
89.94/12 =
7.495Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
7.495/7.495 =
1Â Â Â Â Â Â Â Â Â 1*3 = 3
HÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10.06Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10.06 /1 =
10.06Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
10.06/7.495 = 1.342Â Â Â Â Â 1.342*3 = 4
             Â
The empirical formula  = C3H4
          Â
Empirical formula mass  = 40g/mole
         Â
molar mass = 120.2 g/mol.
              Â
molecular formula    = (empirical
formula)n
                                  Â
n      = molar mass/empirical
formula mass
                                            Â
= 120.2/40Â Â = 3
molecular formula  = (C3H4)3  = C9H12
