HNO2 +Â Â Â Â Â Â Â NaOH
---------------------> NaNO2 Â Â + H2O
75x
0.225Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
75x0.1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
16.875Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
7.5Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
            Â
  0 ------------------initial millimoles
9.375Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
7.5Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
7.5Â Â -------------- at equivalent point
in the solution HNO2 + NaNO2 remained . so it is buffer
For acidic buffer
Henderson-Hasselbalch equation
pKa = -log Ka = -log(4.0 x 10-4) = 3.39
pH = pKa + log[salt/acid]
pH = 3.39 + log[7.5/9.375]
pH = 3.29
