moles of Fe2O3 = mass / molar mass of Fe2O3
                         Â
= 50 / 159.69
                         Â
= 0.313
moles of Al = 50 / 27 =
1.852Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
Fe2O3(s) + Â Â 2Al(s)Â Â
--------------------> Al2O3(s) +
2Fe(s)Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
Delta H = -851.5 kJ
  1 mol     2
mol                                 Â
1 mol
0.313Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1.852Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
here limiting reagent is Fe2O3 . so heat formed according to
that.
1 mol Fe2O3 ------------------- delta H = - 851.5 kJ
0.313 mol Fe2O3 -------------Â Â delta H = ??
heat formed = - 266.5 kJ
