Ka = 1.6 x10^-4
NaOH = 23.90 ml of 0.100M
number of moles of NaOH = 0.100M x 0.02390L = 0.00239 moles
Methanoic acid = 25.00ml of 0.100M
number of moles of Methanoic acid = 0.100M x 0.02500L = 0.0025
moles
Ka = 1.6 x 10^-4
-log(Ka) = -log(1.6 x10^-4)
Pka = 3.79
Methanoic acid = HCOOH
              Â
  HCOOH    +   NaOH
---------------------Â Â
HCOONa     + H2O
Initial      Â
  Â
0.0025Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.00239Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0
change   -
0.00239Â Â Â Â Â Â Â -
0.00239Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
+ 0.00239
equilibrium             Â
0.00011Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
+ 0.00239
PH = Pka + log[salt]/[acid]
PH = 3.79 + log(0.00239/0.00011)
PH = 5.13
PH of the solution = 5.13
