Cu^2+(aq) + 4NH3(aq) <---> Cu(NH3)4^2+(aq)
Kf, of Cu(NH3)42 is 1.70 × 10^13
Cu2+
            +
4 NH3 -------> [Cu(NH3)42+]
I
                    Â
0.0400
            0.400
                   Â
0.0
c        Â
       - 0.0400
           -
(4*0.400)
                      Â
0.0 400
EÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.24Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.0400
Thus at equilibrium concentration of [Cu2+]= 0
                                  Â
Cu2+ +Â Â Â Â Â Â Â 4 NH3
<--------> [Cu(NH3)4 2+]
IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.
24Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
    0.04
c                                Â
+x                    Â
+4x                 Â
    -x
E
                               Â
x             Â
  0.24
+4x        Â
         0.04-x
Kf= [Cu(NH3)4 2+] Â Â / [Cu2+][ NH3]^4
1.70 x 10^13 = 0.04-x / x ( 0.24+4x)^4
1.70 x 10^13 = 0.04/ x ( 0.24)^4 = 12.06/x
x =7.09* x 10^-13M
[Cu2+]= 7.09 x 10^-13 M
[NH3]= 0.24 +4x = 0.24
Cu(NH3)4 2+] Â Â = 0.04-x = 0.03999 or 0.04
