NO(g) + O (g) → NO2(g)  ; ∆H =
?              Â
-----------------(1)
2O3(g) → 3O2(g)  ;∆H1 = - 427
kJÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
-----------(2)
O2(g) → 2O(g)  ;∆H2 = 495
kJÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
------------(3)
NO(g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)  ; ∆H3 =
- 199 kJÂ Â Â Â Â Â Â Â
-----(4)
Eqn(1) can be obtained from the remaining equations as
follows:
Eqn(1) = [(1/2)xEqn(2) ] + [ (1/2)xEqn(3) ]+Eqn(4)
So ∆H = [(1/2)x∆H1 ]+[(1/2)x∆H2
]+∆H3
         =
[(1/2)x(-427)]+[(1/2)x(495)]+(-199) kJ
         = -165
kJ
